Бром: розьніца паміж вэрсіямі

	Сэлен ← Бром → Крыптон
Выгляд
	чырвона-бурая вадкасьць; ; Капсула брому ў акрылавым кубе
Агульная інфармацыя
Назва, сымбаль, атамны нумар	Бром, Br, 35
Катэгорыя элемэнту	Галягены
Група, пэрыяд, блёк	17, 4, p
Адносная атамная маса	79,904(1) г·моль−1
Канфігурацыя электронаў	[Ar] 3d10 4s2 4p5
Электронаў у абалонцы	2, 8, 18, 7;
Фізычныя ўласьцівасьці
Колер	чырвоны
Фаза	вадкасьць
Шчыльнасьць (пры п. т.)	3,12 г·см−3
Тэмпэратура плаўленьня	-7,2 °C, 19 °F
Тэмпэратура кіпеньня	332,4 K, 59,25 °C, 138,65 °F
Крытычны пункт	588 K, 10,34 МПа
Удзельная цеплыня плаўленьня	5,286 кДж·моль−1
Удзельная цеплыня выпарваньня	14,8 кДж·моль−1
Магнэтызм	дыямагнэтык
Электрычны супор	1010Ω·м
Цеплаправоднасьць	(300 K) 0,12 Вт·м−1·K−1
Модуль пругкасьці	1,9 ГПа
Уласьцівасьці атама
Ступені затляненьня	7, 5, 4, 3, 1, −1
Электраадмоўнасьць	2,96
Энэргіі іянізацыі	1-я: 1139,9 кДж·моль−1
	2-я: 2103 кДж·моль−1
	3-я: 3470 кДж·моль−1
Радыюс Ван дэр Ваальса	185 пм
Іншыя характарыстыкі
Нумар CAS	7726-95-6
	п; а; р;

Інтэрактыўны прагляд гісторыі

← Папярэдняя зьмена Наступная зьмена →

Змесціва выдалена Змесціва дададзена

ВізуальнаВікіразметка

Лінейны

Вэрсія ад 21:52, 5 лістапада 2020

Бром (па-лацінску: Bromum) Br — хімічны элемэнт VII (17) групы пэрыядычнай сыстэмы; атамны нумар 35. Адносіцца да галягенаў.

Па ўтрыманьні ў зямной кары займае 50-е месца сярод усіх элемэнтаў (каля 1,6·10^-4% паводле масы)^[3]. Прыродны бром складаецца з ізатопаў ⁷⁹Br (50,56%) і ⁸¹Br (49,44%)^[4]. З-за высокай хімічнай актыўнасьці сустракаецца толькі ў выглядзе злучэньняў. У прыродзе бром увесь час спадарожнічае хлёру^[5]. Здабываецца пераважна з марской вады і расолаў саляных азёраў. Солі бромавадарода завуцца брамідамі. Упершыню выдзелены ў 1826 годзе францускім хімікам Антуанам-Жэромам Баларам (па-француску: Antoine-Jérôme Balard)^[6]. Жазэф Люі Гей-Люсак прапанаваў назву бром (па-старажытнагрэцку: βρῶμος — «сьмярдзючка», «смуродны»)^[7]. Адразу пасьля адкрыцьця брома ягоныя солі пачалі выкарыстоўваць у якасьці заспакаяльнага сродка^[8].

Фізычныя ўласьцівасьці

Сечыва паглынаньня цеплавых нэўтронаў складае 6,8 барн^[2].

Крыніцы

^ Technical data for the element Bromine in the Periodic Table. Праверана 5 лістапада 2020 г.
^ ^а ^б ^в ^г Kenneth Barbalace. Periodic Table of Elements - Bromine - Br. EnvironmentalChemistry.com. 1995 - 2020. Accessed on-line: 10/28/2020 https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/periodic/Br.html
^ Бердоносов C. C. БРОМ // Большая российская энциклопедия. Электронная версия (2016); https://bigenc.ru/chemistry/text/1884358 Дата обращения: 05.11.2020
^ Бром // БЭ. — Мн.: 1996 Т. 2. С. 259
^ Бром - Свойства химических элементов. Праверана 5 лістапада 2020 г.
^ Karl Christe and Stefan Schneider (October 26, 2020) Bromine. Encyclopædia Britannica. Праверана 5 лістапада 2020 г.
^ Борис Дружинин. Путешествие № 7 по зоопарку элементов // Квантик. — 2017. — № 7.
^ Мотыляев А. Бром: факты и фактики // Химия и Жизнь. — 2015. — № 2. — С. 22.

Вонкавыя спасылкі

Бром — сховішча мультымэдыйных матэрыялаў

[periodictable.com-1] Technical data for the element Bromine in the Periodic Table. Праверана 5 лістапада 2020 г.

[EnvironmentalChemistry.com-2] а ^б ^в ^г Kenneth Barbalace. Periodic Table of Elements - Bromine - Br. EnvironmentalChemistry.com. 1995 - 2020. Accessed on-line: 10/28/2020 https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/periodic/Br.html

[3] Бердоносов C. C. БРОМ // Большая российская энциклопедия. Электронная версия (2016); https://bigenc.ru/chemistry/text/1884358 Дата обращения: 05.11.2020

[4] Бром // БЭ. — Мн.: 1996 Т. 2. С. 259

[5] Бром - Свойства химических элементов. Праверана 5 лістапада 2020 г.

[6] Karl Christe and Stefan Schneider (October 26, 2020) Bromine. Encyclopædia Britannica. Праверана 5 лістапада 2020 г.

[7] Борис Дружинин. Путешествие № 7 по зоопарку элементов // Квантик. — 2017. — № 7.

[8] Мотыляев А. Бром: факты и фактики // Химия и Жизнь. — 2015. — № 2. — С. 22.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

@@ Радок 4: / Радок 4: @@
 |Сымбаль = Br
 |Атамны нумар =35
-|Зьлева =
+|Зьлева = [[Сэлен]]
-|Справа =
+|Справа = [[Крыптон]]
-|Зьнізу =
+|Зьнізу = [[Ёд|I]]
 |Зьверху = [[Хлёр|Cl]]
 |Структура крышталічнай краты = <!--hexagonal close-packed|body-centered cubic|face-centered cubic|diamond cubic-->
-|Апісаньне выгляду =
+|Апісаньне выгляду = чырвона-бурая вадкасьць
-|Выява = Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg
-|Памер выявы = <!--па-змоўчаньні 250 пкс-->
 |Апісаньне выявы =Капсула брому ў акрылавым кубе
 |Выява2 =
@@ Радок 17: / Радок 15: @@
 |Апісаньне выявы2 =
 |Колер катэгорыі =
-|Катэгорыя =
+|Катэгорыя =Галягены
 |Колер фазы =
 |Фаза = вадкасьць
@@ Радок 23: / Радок 21: @@
 |Пэрыяд = 4
 |Блёк = p
-|Атамная маса =79,904(1) <!--у г/[[моль]] адзінкі прастаўляюцца шаблёнам аўтаматычна-->
+|Атамная маса =79,904(1)
 |Канфігурацыя электронаў = [Ar] 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>5</sup>
 |Электронаў у абалонцы = 2, 8, 18, 7
-|Колер =
+|Колер =чырвоны
 |Шчыльнасьць Па = <!--г/см³-->
-|Шчыльнасьць пры пакаёвай тэмпэратуры = <!--г/см³-->
+|Шчыльнасьць пры пакаёвай тэмпэратуры =3,12<ref name="periodictable.com">[https://periodictable.com/Elements/035/data.html Technical data for the element Bromine in the Periodic Table.] Праверана 5 лістапада 2020 г.</ref>
 |Шчыльнасьць пры пакаёвай тэмпэратуры 2 = <!--г/см³-->
 |Шчыльнасьць пры пакаёвай тэмпэратуры 3 = <!--г/см³-->
@@ Радок 34: / Радок 32: @@
 |Тэмпэратура плаўленьня пад ціскам =
 |Тэмпэратура плаўленьня К =
-|Тэмпэратура плаўленьня Ц =
+|Тэмпэратура плаўленьня Ц =-7,2
-|Тэмпэратура плаўленьня Ф =
+|Тэмпэратура плаўленьня Ф =19
 |Тэмпэратура сублімацыі пад ціскам =
 |Тэмпэратура сублімацыі К =
@@ Радок 41: / Радок 39: @@
 |Тэмпэратура сублімацыі Ф =
 |Тэмпэратура кіпеньня пад ціскам =
-|Тэмпэратура кіпеньня К =
+|Тэмпэратура кіпеньня К =332,4
-|Тэмпэратура кіпеньня Ц =
+|Тэмпэратура кіпеньня Ц =59,25
-|Тэмпэратура кіпеньня Ф =
+|Тэмпэратура кіпеньня Ф = 138,65
 |Патройны пункт К =
 |Патройны пункт кПа =
-|Крытычны пункт К =
+|Крытычны пункт К = 588
-|Крытычны пункт МПа =
+|Крытычны пункт МПа = 10,34
-|Удзельная цеплыня плаўленьня = <!--кДж/моль-->
+|Удзельная цеплыня плаўленьня =5,286<ref name="EnvironmentalChemistry.com">Kenneth Barbalace. Periodic Table of Elements - Bromine - Br. EnvironmentalChemistry.com. 1995 - 2020. Accessed on-line: 10/28/2020
+https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/periodic/Br.html</ref>
 |Удзельная цеплыня плаўленьня пад ціскам =
 |Удзельная цеплыня плаўленьня 2 = <!--кДж/моль-->
-|Удзельная цеплыня выпарваньня = <!--кДж/моль-->
+|Удзельная цеплыня выпарваньня =14,8
 |Удзельная цеплыня выпарваньня пад ціскам =
 |Цеплаёмістасьць = <!--Дж/моль/K-->
@@ Радок 68: / Радок 67: @@
 |Насычаная пара 10 k 2 =
 |Насычаная пара 100 k 2 =
-| Лік энергіяў іянізацыі =
+| Лік энергіяў іянізацыі = 3
-| 1-я энэргія іянізацыі =  <!--кДж/моль-->
+| 1-я энэргія іянізацыі = 1139,9
-| 2-я энэргія іянізацыі =  <!--кДж/моль-->
+| 2-я энэргія іянізацыі = 2103
-| 3-я энэргія іянізацыі =  <!--кДж/моль-->
+| 3-я энэргія іянізацыі = 3470
 | Band gap =  <!--эВ-->
-| CAS number=
 | isotopes comment =
 | isotopes =
 | Атамны радыюс (разл.) =
-| Атамны радыюс =  <!--пм-->
+| Атамны радыюс =
 | Ізатопы =
 | Кавалентны радыюс камэнтар =
-| Кавалентны радыюс =  <!--пм-->
+| Кавалентны радыюс =
 | Каэфіцыент Пуасона =
 | Каэфіцыент цеплавога расшырэньня пры 25 =  <!--мкм/(м·K)-->
 | Каэфіцыент цеплавога расшырэньня =  <!--мкм/(м·K)-->
 | Кропка Кюры =
-| Магнэтызм =
+| Магнэтызм = дыямагнэтык
 | Мінэральная цьвёрдасьць Моаса =
 | Модуль зруху =  <!--ГПа-->
-| Модуль пругкасьці =  <!--ГПа-->
+| Модуль пругкасьці =1,9
 | Модуль Юнга =  <!--ГПа-->
 | Назва ў родным склоне =
 | Насычаная пара камэнтар 2 =
 | Насычаная пара камэнтар =
-| Нумар CAS =
+| Нумар CAS = 7726-95-6<ref name="EnvironmentalChemistry.com"/>
-| Радыюс Ван дэр Ваальса =  <!--пм-->
+| Радыюс Ван дэр Ваальса = 185
 | Ступені атляняньня заўвага =
 | Ступені атляняньня = 7, 5, 4, 3, 1, −1
@@ Радок 102: / Радок 100: @@
 | Хуткасьць гуку пры п.т. (лінейная) =  <!--м/с-->
 | Хуткасьць гуку =  <!--м/с-->
-| Цеплаправоднасьць = <!--Вт/м/K-->
+| Цеплаправоднасьць =0,12
 | Цьвёрдасьць Брынэля =  <!--МПа-->
 | Цьвёрдасьць Вікерса =  <!--МПа-->
 | Цьвёрдасьць Моаса =
-| Электраадмоўнасьць =  <!--(Pauling scale)-->
+| Электраадмоўнасьць =2,96<ref name="EnvironmentalChemistry.com"/>
 | Электрычны супор пры 0 = <!--Ом·м-->
-| Электрычны супор = <!--Ом·м-->
+| Электрычны супор =10<sup>10</sup>
 }}
-'''Бром''' ({{мова-la|Bromum}}) '''Br''' — [[хімічны элемэнт]] VII групы [[Пэрыядычная сыстэма элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]; атамны нумар 35. Адносіцца да [[Галягены|галягенаў]].
+'''Бром''' ({{мова-la|Bromum}}) '''Br''' — [[хімічны элемэнт]] VII (17) групы [[Пэрыядычная сыстэма элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]; атамны нумар 35. Адносіцца да [[Галягены|галягенаў]].
+Па ўтрыманьні ў [[Зямная кара|зямной кары]] займае 50-е месца сярод усіх элемэнтаў (каля 1,6·10<sup>-4</sup>% паводле масы)<ref>Бердоносов C. C. БРОМ // Большая российская энциклопедия. Электронная версия (2016); https://bigenc.ru/chemistry/text/1884358 Дата обращения: 05.11.2020</ref>. Прыродны бром складаецца з ізатопаў <sup>79</sup>Br (50,56%) і <sup>81</sup>Br (49,44%)<ref>Бром // {{Літаратура/БелЭн|2к}} С. 259</ref>. З-за высокай хімічнай актыўнасьці сустракаецца толькі ў выглядзе злучэньняў. У прыродзе бром увесь час спадарожнічае хлёру<ref>[http://www.chem100.ru/elem.php?n=35 Бром - Свойства химических элементов.] Праверана 5 лістапада 2020 г.</ref>. Здабываецца пераважна з марской вады і расолаў саляных азёраў. Солі [[бромавадарод]]а завуцца [[брамід]]амі. Упершыню выдзелены ў [[1826]] годзе францускім хімікам Антуанам-Жэромам Баларам ({{мова-fr|Antoine-Jérôme Balard}})<ref>{{Спасылка|аўтар=Karl Christe and Stefan Schneider|загаловак=Bromine|выдавец=Encyclopædia Britannica|дата публікацыі=October 26, 2020|url=https://www.britannica.com/science/bromine|дата=5 лістапада 2020}}</ref>. [[Жазэф Люі Гей-Люсак]] прапанаваў назву бром ({{мова-grc|βρῶμος}} — «сьмярдзючка», «смуродны»)<ref>{{Артыкул|аўтар=Борис Дружинин.|спасылка=https://elementy.ru/nauchno-populyarnaya_biblioteka/434223/Puteshestvie_7_po_zooparku_elementov|загаловак=Путешествие № 7 по зоопарку элементов|выданьне=Квантик|нумар=7|год=2017}}</ref>. Адразу пасьля адкрыцьця брома ягоныя солі пачалі выкарыстоўваць у якасьці заспакаяльнага сродка<ref>{{Артыкул|аўтар=
-Па ўтрыманьні ў зямной кары займае 50-е месца сярод усіх элемэнтаў. З-за высокай хімічнай актыўнасьці сустракаецца толькі ў выглядзе злучэньняў. Здабываецца пераважна з марской вады і расолаў саляных азёраў.
+Мотыляев А.|спасылка=https://hij.ru/read/5277/|загаловак=Бром: факты и фактики |выданьне=Химия и Жизнь|год=2015|нумар=2|старонкі=22}}</ref>.
+== Фізычныя ўласьцівасьці ==
+Сечыва паглынаньня цеплавых нэўтронаў складае 6,8 [[барн]]<ref name="EnvironmentalChemistry.com"/>.
+== Крыніцы ==
+{{Крыніцы}}
 == Вонкавыя спасылкі ==
-{{Commons|Category:Bromum}}
+{{Commons}}
 {{Шаблён:Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў}}