Астат

Зьвесткі зь Вікіпэдыі — вольнай энцыкляпэдыі
Перайсьці да навігацыі Перайсьці да пошуку
Палён ← Астат → Радон
I

At

Ts
Выгляд
Агульная інфармацыя
Назва, сымбаль, атамны нумар Астат, At, 85
Катэгорыя элемэнту Паўмэтал
Група, пэрыяд, блёк 17, 6, p
Адносная атамная маса (210) г·моль−1
Канфігурацыя электронаў [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Электронаў у абалонцы 2, 8, 18, 32, 18, 7
Electron shell 085 Astatine.svg
Фізычныя ўласьцівасьці
Колер срэбны
Фаза цьвёрдае цела
Шчыльнасьць (пры п. т.) (ацэнка) 6,4 г·см−3
Тэмпэратура плаўленьня 575 K, 302 °C, 576 °F
Тэмпэратура кіпеньня (ацэнка) 337 °C
Удзельная цеплыня плаўленьня 6 кДж·моль−1
Удзельная цеплыня выпарваньня 40 кДж·моль−1
Цеплаправоднасьць (300 K) (ацэнка) 1,7 Вт·м−1·K−1
Уласьцівасьці атама
Ступені затляненьня −1, +1, +3(?), +5, +7(?)
Электраадмоўнасьць 2,2
Энэргіі іянізацыі 1-я: 920 кДж·моль−1
Атамны радыюс (разл.) 127 пм
Іншыя характарыстыкі
Нумар CAS 7440-68-8
Найбольш стабільныя ізатопы
Асн. артыкул: ізатопы астату
іза % пэрыяд паўраспаду распад энэргія (МэВ) прадукты распаду

Так

Астат (ад грэц. astatos — «няўстойлівы», па-лацінску: Astatium) At — хімічны элемэнт 17 (VIIa) групы пэрыядычнай сыстэмы; атамны нумар 85, адносіцца да галягенаў. Усе ізатопы астату радыяактыўныя. Утрыманьне ў прыродзе крайне нязначнае. Самы рэдкі элемэнт, які сустракаецца на Зямлі. Ён увесь час утвараецца ў паверхневым пласце Зямной кары, але хутка распадаецца. Паводле ацэнак, у кожны момант існуе менш за 30 мг At. Упершыню атрыманы у 1940 г. Дэйлам Корсанам (Dale R. Corson), Кэнэтам МакКэнзі (Kenneth R. MacKenzie), Эміліё Сэгрэ ва Унівэрсытэце Каліфорніі. Яны апраменьвалі 209Bi альфа-часьцінкамі ад цыклатрона. У выніку атрымліваўся ізатоп 211At і два нэўтрона. Акрамя названага мэтаду атрыманьня астат таксама атрымліваюць апрамяненьнем тору альфа-часціцамі высокіх энэргій. У лябараторных умовах удаецца атрымаць усяго каля 0,001 мкг астату. Пры гэтым яго прыходзіцца ахаладжаць, бо з-за хуткага радыёактыўнага распаду ён награваецца і выпарваецца. Агулам дагэтуль штучна атрымана ўсяго каля 0,05 мкг астату і фактычна ўвесь ён ужо распаўся. З-за таго, што астат так цяжка атрымаць у вялікай колькасьці, на сёньняшні дзень ён не выкарыстоўваецца нідзе акрамя фундамэнтальных навуковых дасьледаваньняў. З-за высокай радыёактыўнасьці астат вымагае сур'ёзных захадаў бясьпекі. Па хім. уласьцівасцях падобны да немэталу ёду. У прыватнасьці, лічыцца, што ўнутры арганізма вышэйшых жывёлаў астат гэтаксама як і ёд будзе назапашвацца ў шчытападобнай залозе. Паводле шэрагу іншых хімічных уласьцівасьцяў астат падобны да мэталаў палёну і бісмуту.

Літаратура[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]

  • Астат // БЭ. Т. 2. — Менск, 1996. C. 45.

Вонкавыя спасылкі[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]

Commons-logo.svg Астатсховішча мультымэдыйных матэрыялаў