Лужназямельныя мэталы
Выгляд
Лужназямельныя мэталы — хімічныя элемэнты другой групы пэрыядычнай сыстэмы: бэрыль, магнэз, вапень, стронц, бар і рад. Нягледзячы на тое, што бэрыль ды магнэз уваходзяць у гэтую групу, яны не зьяўляюцца лужназямельнымі мэталамі[1].
Апісаньне
[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]Лужназямельныя мэталы маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы[2].
Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва[3][4]. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя й шчыльныя, чым лужныя мэталы. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз па пэрыядычнай сыстэме хімічных элемэнтаў.
Атамны
Нумар |
Назва элемэнту | Атамная
маса |
Электронная | r
г/см³ |
t°пл.
°C |
t°кіп.
°C |
Атамны
радыюс, нм |
Ступень |
4 | Бэрыль Be | 9,01 | [He] 2s² | 1,86 | 1283 | 2970 | 0,113 | +2 |
11 | Магнэз Mg | 24,3 | [Ne]3s² | 1,74 | 649,5 | 1120 | 0,16 | +2 |
19 | Вапень Ca | 40,08 | [Ar] 4s² | 1,54 | 850 | 1487 | 0,2 | +2 |
27 | Стронц Sr | 87,62 | [Kr] 5s² | 2,67 | 770 | 1367 | 0,213 | +2 |
55 | Бар Ba | 137,34 | [Xe] 6s² | 3,61 | 710 | 1637 | 0,25 | +2 |
87 | Рад Ra | 226 | [Rn] 7s2/sup> | ~6 | ~700 | 1140 | ||
+2 |
Хімічныя уласьцівасьці
[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]- Вельмі лёгка ўступаюць у рэакцыі.
- Маюць станоўчую валентнасьць +2.
- Рэагуюць з вадою пакаёвай тэмпэратуры (за выключэньнем Be) з вылучэньнем вадароду.
- Праяўляюць аднаўленчыя здольнасьці.
- З вадародам ствараюць гідрыды ЭH2.
- Тленкі маюць агульную формулу ЭО.
Крыніцы
[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]- ^ http://chem21.info/info/1492172/
- ^ http://www.encyclopedia.com/topic/alkaline-earth_metals.aspx
- ^ https://web.archive.org/web/20160306164830/http://www.hobart.k12.in.us/ksms/PeriodicTable/alkalineearthmetals.htm
- ^ https://web.archive.org/web/20160506205412/http://www.chemistrylecturenotes.com/html/alkali_metals___alkaline_earth.html
Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў Дз. І. Мендзялеева
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
|
Дзеля паляпшэньня артыкулу неабходна:
|