Азотавая кісьля

	Азотавая кісьля
	; Хімічная структура
Агульныя
Хімічная формула	HNO₃
Фізычныя характарыстыкі
Малярная маса	1,0E−25 кг
Шчыльнасьць	1,5 ± 0,01 грамаў на кубічны сантымэтар
Энэргія іёнізацыі	11,95 ± 0,01 электронвольт
Тэрмічныя характарыстыкі
Тэмпэратура плаўленьня	−44 ± 1 ℉ і −41,6 °C
Тэмпэратура кіпеньня	181 ± 1 ℉ і 83 °C
Энтальпія ўтварэньня	−174,1 кіляджоўль на моль
Энтальпія тапленьня	10,47 кіляджоўль на моль
Энтальпія кіпеньня	39,1 кіляджоўль на моль
Ціск пары	48 ± 1 мм рт.сл.
Хімічныя характарыстыкі
pKa	−1,64
Аптычныя характарыстыкі
Паказальнік пераламленьня	1,397
Структура
Дыпольны момант	7,2E−30 coulomb metre
Клясыфікацыя
Рэгістрацыйны № CAS	7697-37-2 і 12507-77-6
PubChem	944
№ Эўрапейскай супольнасьці	231-714-2
SMILES	[N+](=O)(O)[O-]
InChI	InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N%22%5BInChIKey%5D GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N]
RTECS	QU5775000
ChEBI	48107
Нумар ААН	2031
ChemSpider	919
	Азотавая кісьля ў Вікісховішчы
	Калі не пазначана іншае, усе зьвесткі прыведзеныя для стандартных умоваў (25 °C, 100 кПа).

Гэта — накід артыкула. Вы можаце дапамагчы Вікіпэдыі, пашырыўшы яго.

Вікіслоўнік зьмяшчае матэрыялы, датычныя тэмы артыкула:

Азотавая кісьля

Азо́тавая кі́сьля (HNO₃)^[1] — моцны аднаасноўны квас.

Азотавая кісьля зьмешваецца з вадою ў любых суадносінах. У водных рашчынах поўнасьцю дысацыюе на іёны. Стварае з вадою азэатропную сумесь з канцэнтрацыяй 68,4% ды тэмпэратураю кіпеньня 120 °C пры нармальным атмасфэрным ціску. Вядомы два цьвёрдыя гідраты: монагідрат (HNO₃·H₂O) ды трыгідрат (HNO₃·3H₂O).

Фізычныя ўласьцівасьці

Азот у азотавым квасе чатырохвалентны, ступень затляненьня +5. Азотавы квас — бескаляровая вадкасьць, якая дыміцца на паветры. Тэмпэратура плаўленьня −41,59 °C, кіпеньня +82,6 °C (пры нармальным атмасфэрным ціску) з частковым раскладаньнем. Азотавы квас зьмешваецца з вадою ў любых суадносінах.

Хімічныя ўласьцівасьці

HNO₃ як моцны аднаасноўны квас узаемадзейнічае:

з падстававымі ды амфатэрнымі аксыдамі.
з падставамі
вытуляе слабыя квасы з салёў:

Крыніцы

^ https://web.archive.org/web/20111027074758/http://him.1september.ru/2008/01/31.htm
^ ^а ^б ^в ^г ^д ^е ^ё ^ж NITRIC ACID (анг.)
^ ^а ^б ^в ^г ^д ^е ^ё ^ж ^з ^і ^к ^л ^м ^н ^о http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html
^ ^а ^б ^в ^г ^д ^е ^ё ^ж ^з ^і ^к ^л David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (анг.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[1] ttps://web.archive.org/web/20111027074758/http://him.1september.ru/2008/01/31.htm

[_b21bee1878d93c48-2] а ^б ^в ^г ^д ^е ^ё ^ж NITRIC ACID (анг.)

[_ba5d65dd4b251de9-3] а ^б ^в ^г ^д ^е ^ё ^ж ^з ^і ^к ^л ^м ^н ^о http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html

[_ad5ace7b18e23656-4] а ^б ^в ^г ^д ^е ^ё ^ж ^з ^і ^к ^л David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (анг.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[1]

[2]

[3]

[4]