Лужназямельныя мэталы: розьніца паміж вэрсіямі

Зьвесткі зь Вікіпэдыі — вольнай энцыкляпэдыі
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Навуковая недасканальнасьць
Радок 1: Радок 1:
'''Лужназямельныя мэталы''' — [[хімічныя элемэнты]] другой групы [[Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]: [[бэрыль]], [[магн]], [[вапень]], [[стронц]], [[бар]] і [[Рад (элемэнт)|рад]].
'''Лужназямельныя мэталы''' — [[хімічныя элемэнты]] другой групы [[Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]: [[бэрыль]], [[магнэз]], [[вапень]], [[стронц]], [[бар]] і [[Рад (элемэнт)|рад]]. Нягледзячы на тое, што бэрыль ды магнэз уваходзяць у гэтую групу, яны не зьяўляюцца лужназямельнымі мэталамі<ref>http://chem21.info/info/1492172/</ref>.


== Апісаньне ==
== Апісаньне ==
Радок 45: Радок 45:
|-
|-
|11
|11
|Магн Mg
|Магнэз Mg
|24,3
|24,3
|[Ne]3s²
|[Ne]3s²

Вэрсія ад 18:49, 17 красавіка 2017

Лужназямельныя мэталы — хімічныя элемэнты другой групы пэрыядычнай сыстэмы: бэрыль, магнэз, вапень, стронц, бар і рад. Нягледзячы на тое, што бэрыль ды магнэз уваходзяць у гэтую групу, яны не зьяўляюцца лужназямельнымі мэталамі[1].

Апісаньне

Лужназямельныя мэталы маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы[2].

Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва[3][4]. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя й шчыльныя, чым лужныя мэталы. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз па пэрыядычнай сыстэме хімічных элемэнтаў.

Атамны

Нумар

Назва элемэнту Атамная

маса

Электронная

Канфігурацыя

r

г/см³

t°пл.

°C

t°кіп.

°C

Атамны

радыюс,

нм

Ступень

затляненьня

4 Бэрыль Be 9,01 [He] 2s² 1,86 1283 2970 0,113 +2
11 Магнэз Mg 24,3 [Ne]3s² 1,74 649,5 1120 0,16 +2
19 Вапень Ca 40,08 [Ar] 4s² 1,54 850 1487 0,2 +2
27 Стронц Sr 87,62 [Kr] 5s² 2,67 770 1367 0,213 +2
55 Бар Ba 137,34 [Xe] 6s² 3,61 710 1637 0,25 +2
87 Рад Ra 226 [Rn] 7s2/sup> ~6 ~700 1140
+2

Хімічныя уласьцівасьці

  1. Вельмі лёгка ўступаюць у рэакцыі.
  2. Маюць станоўчую валентнасьць +2.
  3. Рэагуюць з вадою пакаёвай тэмпэратуры (за выключэньнем Be) з вылучэньнем вадароду.
  4. Праяўляюць аднаўленчыя здольнасьці.
  5. З вадародам ствараюць гідрыды ЭH2.
  6. Тленкі маюць агульную формулу ЭО.

Крыніцы