Лужназямельныя мэталы: розьніца паміж вэрсіямі
дНяма апісаньня зьменаў |
дНяма апісаньня зьменаў |
||
Радок 106: | Радок 106: | ||
5. З вадародам ствараюць [[Гідрыд|гідрыды]] ЭH<sub>2</sub>. |
5. З вадародам ствараюць [[Гідрыд|гідрыды]] ЭH<sub>2</sub>. |
||
6. [[Тленкі]] маюць агульную формулу ЭО.{{Парады артыкулу|няма крыніцаў|няма карткі = Хімічны элемэнт|няма выяваў|кароткі артыкул|вікіфікаваць}} |
6. [[Тленак|Тленкі]] маюць агульную формулу ЭО.{{Парады артыкулу|няма крыніцаў|няма карткі = Хімічны элемэнт|няма выяваў|кароткі артыкул|вікіфікаваць}} |
||
[[Катэгорыя:Мэталы]] |
[[Катэгорыя:Мэталы]] |
Вэрсія ад 21:21, 27 красавіка 2016
Лужназямельныя мэталы — хімічныя элемэнты другой групы пэрыядычнай сыстэмы: бэрыль, магн, вапень, стронц, бар і рад.
Апісаньне
Лужназямельныя мэталы маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы.
Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя й шчыльныя, чым лужныя мэталы. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз па пэрыядычнай сыстэме хімічных элемэнтаў.
Атамны
Нумар |
Назва элемэнту | Атамная
маса |
Электронная | r
г/см3 |
t°пл.
°C |
t°кіп.
°C |
Атамны
радыюс, нм |
Ступень |
4 | Бэрыль Be | 9,01 | [He] 2s2 | 1,86 | 1283 | 2970 | 0,113 | +2 |
11 | Магн Mg | 24,3 | [Ne]3s2 | 1,74 | 649,5 | 1120 | 0,16 | +2 |
19 | Вапень Ca | 40,08 | [Ar] 4s2 | 1,54 | 850 | 1487 | 0,2 | +2 |
27 | Стронц Sr | 87,62 | [Kr] 5s2 | 2,67 | 770 | 1367 | 0,213 | +2 |
55 | Бар Ba | 137,34 | [Xe] 6s2 | 3,61 | 710 | 1637 | 0,25 | +2 |
87 | Рад Ra | 226 | [Rn] 7s2/sup> | ~6 | ~700 | 1140 | – | +2 |
Хімічныя уласьцівасьці
1. Вельмі лёгка ўступаюць у рэакцыі.
2. Маюць станоўчыю валентнасьць +2.
3. Рэагуюць з вадою пакаёвай тэмпэратуры (за выключэньнем Be) з вылучэньнем вадароду.
4. Праяўляюць аднаўленчыя здольнасьці.
5. З вадародам ствараюць гідрыды ЭH2.
6. Тленкі маюць агульную формулу ЭО.