Лужназямельныя мэталы: розьніца паміж вэрсіямі
Няма апісаньня зьменаў |
дНяма апісаньня зьменаў |
||
Радок 1: | Радок 1: | ||
'''Лужназямельныя мэталы''' — [[хімічныя элемэнты]] другой групы [[Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]: [[бэрыль]], [[магн]], [[вапень]], [[стронц]], [[бар]] і [[Рад (элемэнт)|рад]]. |
'''[http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch2_8-3.html Лужназямельныя мэталы]''' — [[хімічныя элемэнты]] другой групы [[Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]: [[бэрыль]], [[магн]], [[вапень]], [[стронц]], [[бар]] і [[Рад (элемэнт)|рад]]. |
||
== Апісаньне == |
== Апісаньне == |
||
Лужназямельныя [[мэталы]] маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы. |
Лужназямельныя [[мэталы]] маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы. |
||
Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя, чым [[лужныя мэталы]]. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз. |
Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя й шчыльныя, чым [[лужныя мэталы]]. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз па пэрыядычнай сыстэме хімічных элемэнтаў. |
||
{| class="wikitable" |
|||
|Атамны |
|||
Нумар |
|||
{{Парады артыкулу|няма крыніцаў|няма карткі = Хімічны элемэнт|няма выяваў|кароткі артыкул|вікіфікаваць}} |
|||
|Назва элемэнту |
|||
|Атамная |
|||
маса |
|||
|Электронная |
|||
[[Канфігурацыя]] |
|||
|r |
|||
г/см<sup>3</sup> |
|||
|t°пл. |
|||
°C |
|||
|t°кіп. |
|||
°C |
|||
|Атамны |
|||
радыюс, |
|||
нм |
|||
|Ступень |
|||
[[затляненьня]] |
|||
|- |
|||
|4 |
|||
|Бэрыль Be |
|||
|9,01 |
|||
|[He] 2s<sup>2</sup> |
|||
|1,86 |
|||
|1283 |
|||
|2970 |
|||
|0,113 |
|||
|<nowiki>+2</nowiki> |
|||
|- |
|||
|11 |
|||
|Магн Mg |
|||
|24,3 |
|||
|[Ne]3s<sup>2</sup> |
|||
|1,74 |
|||
|649,5 |
|||
|1120 |
|||
|0,16 |
|||
|<nowiki>+2</nowiki> |
|||
|- |
|||
|19 |
|||
|Вапень Ca |
|||
|40,08 |
|||
|[Ar] 4s<sup>2</sup> |
|||
|1,54 |
|||
|850 |
|||
|1487 |
|||
|0,2 |
|||
|<nowiki>+2</nowiki> |
|||
|- |
|||
|27 |
|||
|Стронц Sr |
|||
|87,62 |
|||
|[Kr] 5s<sup>2</sup> |
|||
|2,67 |
|||
|770 |
|||
|1367 |
|||
|0,213 |
|||
|<nowiki>+2</nowiki> |
|||
|- |
|||
|55 |
|||
|Бар Ba |
|||
|137,34 |
|||
|[Xe] 6s<sup>2</sup> |
|||
|3,61 |
|||
|710 |
|||
|1637 |
|||
|0,25 |
|||
|<nowiki>+2</nowiki> |
|||
|- |
|||
|87 |
|||
|Рад Ra |
|||
|226 |
|||
|[Rn] 7s<sup>2/sup></sup> |
|||
|~6 |
|||
|~700 |
|||
|1140 |
|||
|– |
|||
|<nowiki>+2</nowiki> |
|||
|} |
|||
== Хімічныя уласьцівасьці == |
|||
1. Вельмі лёгка ўступаюць у рэакцыі. |
|||
2. Маюць станоўчыю [[валентнасьць]] +2. |
|||
3. Рэагуюць з вадою пакаёвай тэмпэратуры (за выключэньнем Be) з вылучэньнем [[Вадарод|вадароду]]. |
|||
4. Праяўляюць аднаўленчыя здольнасьці. |
|||
5. З вадародам ствараюць [[Гідрыд|гідрыды]] ЭH<sub>2</sub>. |
|||
6. [[Тленкі]] маюць агульную формулу ЭО.{{Парады артыкулу|няма крыніцаў|няма карткі = Хімічны элемэнт|няма выяваў|кароткі артыкул|вікіфікаваць}} |
|||
[[Катэгорыя:Мэталы]] |
[[Катэгорыя:Мэталы]] |
Вэрсія ад 16:41, 27 красавіка 2016
Лужназямельныя мэталы — хімічныя элемэнты другой групы пэрыядычнай сыстэмы: бэрыль, магн, вапень, стронц, бар і рад.
Апісаньне
Лужназямельныя мэталы маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы.
Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя й шчыльныя, чым лужныя мэталы. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз па пэрыядычнай сыстэме хімічных элемэнтаў.
Атамны
Нумар |
Назва элемэнту | Атамная
маса |
Электронная | r
г/см3 |
t°пл.
°C |
t°кіп.
°C |
Атамны
радыюс, нм |
Ступень |
4 | Бэрыль Be | 9,01 | [He] 2s2 | 1,86 | 1283 | 2970 | 0,113 | +2 |
11 | Магн Mg | 24,3 | [Ne]3s2 | 1,74 | 649,5 | 1120 | 0,16 | +2 |
19 | Вапень Ca | 40,08 | [Ar] 4s2 | 1,54 | 850 | 1487 | 0,2 | +2 |
27 | Стронц Sr | 87,62 | [Kr] 5s2 | 2,67 | 770 | 1367 | 0,213 | +2 |
55 | Бар Ba | 137,34 | [Xe] 6s2 | 3,61 | 710 | 1637 | 0,25 | +2 |
87 | Рад Ra | 226 | [Rn] 7s2/sup> | ~6 | ~700 | 1140 | – | +2 |
Хімічныя уласьцівасьці
1. Вельмі лёгка ўступаюць у рэакцыі.
2. Маюць станоўчыю валентнасьць +2.
3. Рэагуюць з вадою пакаёвай тэмпэратуры (за выключэньнем Be) з вылучэньнем вадароду.
4. Праяўляюць аднаўленчыя здольнасьці.
5. З вадародам ствараюць гідрыды ЭH2.
6. Тленкі маюць агульную формулу ЭО.