Лужназямельныя мэталы: розьніца паміж вэрсіямі

Зьвесткі зь Вікіпэдыі — вольнай энцыкляпэдыі
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Няма апісаньня зьменаў
дНяма апісаньня зьменаў
Радок 1: Радок 1:
'''Лужназямельныя мэталы''' — [[хімічныя элемэнты]] другой групы [[Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]: [[бэрыль]], [[магн]], [[вапень]], [[стронц]], [[бар]] і [[Рад (элемэнт)|рад]].
'''[http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch2_8-3.html Лужназямельныя мэталы]''' — [[хімічныя элемэнты]] другой групы [[Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]: [[бэрыль]], [[магн]], [[вапень]], [[стронц]], [[бар]] і [[Рад (элемэнт)|рад]].


== Апісаньне ==
== Апісаньне ==
Лужназямельныя [[мэталы]] маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы.
Лужназямельныя [[мэталы]] маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы.


Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя, чым [[лужныя мэталы]]. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз.
Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя й шчыльныя, чым [[лужныя мэталы]]. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз па пэрыядычнай сыстэме хімічных элемэнтаў.
{| class="wikitable"
|Атамны


Нумар
{{Парады артыкулу|няма крыніцаў|няма карткі = Хімічны элемэнт|няма выяваў|кароткі артыкул|вікіфікаваць}}
|Назва элемэнту
|Атамная

маса
|Электронная

[[Канфігурацыя]]
|r

г/см<sup>3</sup>
|t°пл.

°C
|t°кіп.

°C
|Атамны

радыюс,

нм
|Ступень

[[затляненьня]]
|-
|4
|Бэрыль Be
|9,01
|[He] 2s<sup>2</sup>
|1,86
|1283
|2970
|0,113
|<nowiki>+2</nowiki>
|-
|11
|Магн Mg
|24,3
|[Ne]3s<sup>2</sup>
|1,74
|649,5
|1120
|0,16
|<nowiki>+2</nowiki>
|-
|19
|Вапень Ca
|40,08
|[Ar] 4s<sup>2</sup>
|1,54
|850
|1487
|0,2
|<nowiki>+2</nowiki>
|-
|27
|Стронц Sr
|87,62
|[Kr] 5s<sup>2</sup>
|2,67
|770
|1367
|0,213
|<nowiki>+2</nowiki>
|-
|55
|Бар Ba
|137,34
|[Xe] 6s<sup>2</sup>
|3,61
|710
|1637
|0,25
|<nowiki>+2</nowiki>
|-
|87
|Рад Ra
|226
|[Rn] 7s<sup>2/sup></sup>
|~6
|~700
|1140
|–
|<nowiki>+2</nowiki>
|}

== Хімічныя уласьцівасьці ==
1.      Вельмі лёгка ўступаюць у рэакцыі.

2.      Маюць станоўчыю [[валентнасьць]] +2.

3.      Рэагуюць з вадою пакаёвай тэмпэратуры (за выключэньнем Be) з вылучэньнем [[Вадарод|вадароду]].

4.      Праяўляюць аднаўленчыя здольнасьці.

5.      З вадародам ствараюць [[Гідрыд|гідрыды]] ЭH<sub>2</sub>.

6.      [[Тленкі]] маюць агульную формулу ЭО.{{Парады артыкулу|няма крыніцаў|няма карткі = Хімічны элемэнт|няма выяваў|кароткі артыкул|вікіфікаваць}}


[[Катэгорыя:Мэталы]]
[[Катэгорыя:Мэталы]]

Вэрсія ад 16:41, 27 красавіка 2016

Лужназямельныя мэталы — хімічныя элемэнты другой групы пэрыядычнай сыстэмы: бэрыль, магн, вапень, стронц, бар і рад.

Апісаньне

Лужназямельныя мэталы маюць электронную канфігурацыю зьнешняга энэргетычнага ўзроўню ns², і зьяўляюцца s-элемэнтамі, як і лужныя мэталы.

Усе лужназямельныя мэталы шэрыя й цьвёрдыя пры пакаёвай тэмпэратуры рэчыва. Лужназямельныя мэталы больш цьвёрдыя й шчыльныя, чым лужныя мэталы. Найбольш цяжкі элемэнт — рад. Хімічная актыўнасьць лужназямельных мэталаў павялічваецца зьверху ўніз па пэрыядычнай сыстэме хімічных элемэнтаў.

Атамны

Нумар

Назва элемэнту Атамная

маса

Электронная

Канфігурацыя

r

г/см3

t°пл.

°C

t°кіп.

°C

Атамны

радыюс,

нм

Ступень

затляненьня

4 Бэрыль Be 9,01 [He] 2s2 1,86 1283 2970 0,113 +2
11 Магн Mg 24,3 [Ne]3s2 1,74 649,5 1120 0,16 +2
19 Вапень Ca 40,08 [Ar] 4s2 1,54 850 1487 0,2 +2
27 Стронц Sr 87,62 [Kr] 5s2 2,67 770 1367 0,213 +2
55 Бар Ba 137,34 [Xe] 6s2 3,61 710 1637 0,25 +2
87 Рад Ra 226 [Rn] 7s2/sup> ~6 ~700 1140 +2

Хімічныя уласьцівасьці

1.      Вельмі лёгка ўступаюць у рэакцыі.

2.      Маюць станоўчыю валентнасьць +2.

3.      Рэагуюць з вадою пакаёвай тэмпэратуры (за выключэньнем Be) з вылучэньнем вадароду.

4.      Праяўляюць аднаўленчыя здольнасьці.

5.      З вадародам ствараюць гідрыды ЭH2.

6.      Тленкі маюць агульную формулу ЭО.